Monatomic anions are named by addin

Monatomic anions are named by adding the suffix –ide and the word ion to the first part of the name of the element ( the “stem” of its name ). There is no need to give the charge, because most elements that form monatomic anions form only one kind of ion.The ions formed by the halogens are collectively called halide ions and include
fluoride (F-), chloride (Cl-), bromide (Br-), and iodide ions (I-).
The names of oxoanions are formed by adding the suffix –ate to the stem of the name of the element that is not oxygen, as in the carbonate ion, CO32-. However, many elements can form a variety of oxoanions with different numbers of oxygen atoms; nitrogen, for example, forms both NO2- and NO3-. In such cases, the ion with the larger number of oxygen atoms is given the suffix –ate, and that with the smaller number of oxygen atoms is given the suffix –ite. Thus, NO2- is nitrate and NO3- is nitrite.
Some elements-particularly take for the halogens—form more than two oxoanions. The name of the oxoanion with the smallest number of oxygen atoms is formed by adding the prefix hypo- to the –ite form of the name, as in the hypochlorite ion, ClO-. The oxoanion with a higher number of oxygen atoms than the –ate oxoanion is named with the prefix per- added to the –ate form of the name.
An example is the perchlorate ion, ClO4-.
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Some anions include hydrogen, such as HS- and HCO3-. The names of these anions begin with “hydrogen”. Thus, HCO3- is the hydrogen carbonate ion.In an older system of nomenclature, an anion containing a hydrogen atom was named with the prefix bi-, as in bicarbonate ion for HCO3-.
The oxoacids are molecular compounds that can be regarded as the parents of the oxoanions. The formulas of oxoacids are derived from those of the corresponding oxoanions by adding enough hydrogen ions to balance the charges. This procedure is only a formal way of building the chemical formula, because oxoacids are all molecular compounds.
For example, the sulfate ion, SO42-, needs two H+ ions to cancel its negative charge, so sulfuric acid is the molecular compound H2SO4.Similarly, the phosphate ion, PO43-, needs these H+ ions, so its parent acid is the molecular compound H3PO4, phosphoric acid.As these examples illustrate, the names of the parent oxoacids are derived from those of the corresponding oxoanions by replacing the –ate suffix with –ic acid. In general, -ic oxoacids are the parents of –ate oxoanions and –ous oxoacids are the parents of –ite oxoanions.

結果 (中文) 1:

单原子阴离子命名后缀-ide 和词离子加入元素 （"干"它的名字） 的名称的第一部分。还有没有必要给充电，因为形成单原子阴离子的大多数元素形成离子只有一种。由卤素离子统称为卤素离子和包括氟化物 （F-）、 氯离子 （Cl-）、 溴 （Br） 和碘离子 (我的)。Oxoanions 的名称是通过添加形成 — — 吃到干的名称的元素，不是氧气，如碳酸盐离子，CO32-的后缀。然而，很多元素可以形成各种 oxoanions 与不同数量的氧原子;例如，氮 NO2-和 NO3-。在这种情况下，更多的氧原子离子鉴于后缀 — — 吃，和与少量的氧原子鉴于后缀-ite。因此，NO2-是硝酸盐和 NO3-是亚硝酸盐。一些元素，特别是采取为卤素 — — 形成两个以上的 oxoanions。通过添加前缀海波--ite 形式的名称，如次氯酸盐离子，ClO-形成最小数量的氧原子与 oxoanion 的名称。Oxoanion 具有较高的氧原子比 — — 吃了 oxoanion 是以每个前缀命名-添加到 — — 吃了窗体的名称。高氯酸盐离子，ClO4-就是一个例子。1/4 页几种阴离子包括氢，HS-和 HCO3-等。这些离子的名称以"氢"开头。因此，HCO3-是氢碳酸离子。在旧的命名系统，含有氢原子阴离子被评为与前缀双，如碳酸氢根离子 HCO3。分散剂是可以被视为父母的 oxoanions 的分子化合物。通过添加足够的氢离子，以平衡收费，从那些相应 oxoanions 推导公式的分散剂。此过程是正式的必由之路建筑化学公式，因为分散剂是所有分子化合物。例如，硫酸根离子，SO42-，需要两个 H + 离子，取消其负电荷，因此硫酸分子复合 H2SO4。同样，磷酸根离子，PO43-需要这些 H + 离子，所以其父酸是分子复合 H3PO4，磷酸。这些例子表明，父分散剂的名称派生从那些相应的 oxoanions 取代 — — 吃 — — ic 酸的后缀。一般情况下，-ic 分散剂是的 — — 父母吃了 oxoanions，ou — — 丙醇 — — ite oxoanions 的父母。

結果 (中文) 2:

单原子阴离子通过添加后缀-ide和字离子的元素（其名称的“干”）的名称的第一部分命名。没有必要，得到的电荷，因为形成单原子阴离子大多数元素仅形成一种由卤素形成ion.The离子被统称卤化物离子和包含
氟化物（F - ），氯离子（Cl-）的，溴（ BR-），和碘化物离子（I - ）。
oxoanions的名称是由加后缀-ate为不是氧气，如在碳酸根离子，碳酸根元素的名称的杆形成的。然而，许多元件可形成多种具有不同数量的氧原子的oxoanions的; 氮，例如，形成两NO2-和NO3-。在这种情况下，与氧原子的数量较大的离子被赋予后缀-ate，并与氧原子的数量较少，给出后缀-ite。因此，NO2-是硝酸盐和NO3-是亚硝酸盐。
一些元素，尤其是采取卤素形式超过两oxoanions多。与氧原子的最小数目的oxoanion的名称是通过添加前缀低渗的名称的-ite形式，如在次氯酸根离子，CLO-形成。具有较高数的氧原子比-ate oxoanion的oxoanion命名与per-添加到名称的-ate形式的前缀。
一个例子是高氯酸根离子，ClO4-。
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的一些阴离子包括氢，诸如HS-和HCO 3 - 。这些阴离子的名称以“氢”。因此，HCO 3 -是碳酸氢ion.In命名法的较旧的系统中，含有氢原子的阴离子被命名的前缀双环，如为HCO 3 -碳酸氢根离子。
的含氧酸是可以视为oxoanions的父母分子化合物。含氧酸的公式从这些相应oxoanions通过添加足够的氢离子以平衡电荷的。此过程仅建筑化学式的正规方法，因为含氧都是分子化合物。
例如，硫酸根离子，SO 4 2-，需要两个H +离子取消其负电荷，所以硫酸是分子化合物H2SO4.Similarly，磷酸盐离子，PO 4 3-，需要这些H +离子，因此它的母体酸是分子化合物H 3 PO 4，磷酸acid.As这些实施例说明，父含氧酸的名称通过用-ic酸替换-ate后缀从那些相应oxoanions衍生。一般情况下，-ic含氧是-ate oxoanions和-ous含氧的父母-ite oxoanions的父母。

結果 (中文) 3:

Monatomic anions是通过添加后缀–IDE和字离子元素名的第一部分命名（“干”的名字）。没有必要给主管，因为大多数元素形成单原子离子的形式只有一种离子的卤素离子形成的统称，包括卤素离子氟（氟），氯化物（氯），溴（溴），和碘离子（I -）。条件名称添加后缀–吃的不是氧元素的名称干形成，如碳酸根离子，碳酸根—。然而，许多元素可以形成多种不同数量的氧原子氧阴离子；氮，例如，NO2-和NO3-的形式—。在这种情况下，与氧原子数较大的离子是由于后缀–吃，这与氧原子数较小的后缀–那里了。因此，NO2-和NO3-是亚硝酸。一些元素特别是以卤素形成两个以上的含氧阴离子。与氧原子数最少oxoanion名称通过添加前缀次名字的–ITE的形式形成，在次氯酸盐离子，CLO—。具有较高的氧原子的数量比–吃oxoanion oxoanion命名为前缀每到–说吃形式的名称。一个例子是，高氯酸根离子，高氯酸—。1 / 4页一些阴离子包括氢，如HS HCO3-—。这些阴离子的名称从“氢”开始。因此，HCO3-是碳酸根离子。在旧的命名系统，负离子含氢原子与前缀双命名，如HCO3-碳酸氢根离子—。的含氧酸的分子化合物，可作为含氧阴离子的父母。通过添加足够的氢离子的电荷平衡与相应的含氧酸阴离子的推导公式。本程序只是一个形式的方式构建的化学公式，因为含氧酸是分子化合物。例如，硫酸根离子，SO42-，需要两个H +离子取消其负电荷，所以硫酸分子化合物H2SO4。同样，磷酸根离子，PO43-，需要这些氢离子，所以其母酸是分子化合物磷酸，磷酸。这些例子表明，对母含氧酸的名称替换–吃后缀–酸与相应的含氧阴离子的来源。在一般情况下，IC的含氧酸是–父母吃了含氧阴离子和–各种含氧酸是–ITE的含氧阴离子的父母。