The Fischer–Tropsch process for the

The Fischer–Tropsch process for the synthesis of gasoline consists of passing a mixture of carbon monoxide and hydrogen over an iron–cobalt catalyst. A typical reaction that occurs in the process is 8CO(g) + 17H2(g) C8H18(g) + 8H2O(g)Suppose the reaction is at equilibrium at 200 ° C, then is suddenly cooled to condense the octane, and then the remaining gases are reheated to 200°C. In which direction will the equilibrium shift?This is essentially removing octane, a product. This change causes the reaction to produce octane by shifting forward = right = .A typical reaction that occurs in the Fischer– Tropsch process is 8CO(g) + 17H2(g) C8H18(g) + 8H2O(g) In which direction will the equilibrium shift when the pressure is increased?When the overall pressure is increased, the reaction will shift to reduce the pressure—that is, the reaction shifts to fewer gas molecules. In this case, the reaction will shift forward = right = 

結果 (繁體中文) 1:

汽油合成的費-托方法包括傳遞一氧化碳和氫氣的混合物通過一個鐵-鈷催化劑。
發生在該過程的典型反應是
8CO（克）+ 17H2（克）C8H18（克）+ 8H2O（克）
假設反應是在200℃下平衡，然後突然冷卻以冷凝辛烷，然後將剩餘的氣體被再加熱至200℃。在哪個方向將平衡移動？
這是除去基本上辛烷值，產品。這種變化通過移動向前=右=引起反應以產生辛烷？。
發生在費-托方法的典型反應是8CO（克）+ 17H2（克）C8H18（克）+ 8H2O（g）在哪個方向將平衡移動時壓力增加？
當總壓力增加時，反應將轉移到降低壓力，也就是說，將反應轉移到更少的氣體分子。在這種情況下，反應將轉向向前=右=？

結果 (繁體中文) 2:

用於合成汽油的費舍爾-特羅普施工藝包括將一氧化碳和氫氣的混合物通過鐵-鈷催化劑。
過程中發生的一種典型反應是
8CO（g） = 17H2（g） C8H18（g） = 8H2O（g）
假設反應在200°C處處于平衡狀態，然後突然冷卻以冷凝辛烷，然後將剩餘的氣體重新加熱到200°C。平衡會向哪個方向移動？
這實質上是去除辛烷，一種產品。此更改通過向前移動 = 右 = 導致反應產生辛烷值。
在 Fischer® Tropsch 過程中發生的典型反應是 8CO（g） = 17H2（g） C8H18（g） = 8H2O（g） 壓力增加時，平衡會向哪個方向移動？
當整體壓力增加時，反應將改變以降低壓力，即反應轉移到較少的氣體分子。在這種情況下，反應將向前移動 [ 右 ]

結果 (繁體中文) 3:

合成汽油的費托法是將一氧化碳和氫的混合物通過鐵鈷催化劑。
在這個過程中發生的典型反應是
8CO（g）+17H2（g）C8H18（g）+8H2O（g）
假設反應在200°C時處於平衡狀態，然後突然冷卻以冷凝辛烷，然後將剩餘氣體重新加熱到200°C。平衡將向哪個方向移動？
這基本上是除去辛烷，一種產品。這種變化使反應向前移動=向右=產生辛烷。
費托過程中的一個典型反應是8CO（g）+17H2（g）C8H18（g）+8H2O（g），當壓力新增時，平衡向哪個方向移動？
當總壓力新增時，反應將轉移以降低壓力，也就是說，反應轉移到更少的氣體分子上。在這種情況下，反應將向前移動=向右=