Thermodynamics tells us whether a r

Thermodynamics tells us whether a reaction can occur: kinetics tells us when it will occur. The higher concentrations mean more frequent collisions; the higher temperature provides more energy per collision and also more collisions per second. However, not all reaction rates increase with increasing temperature and concentration.Once we have determined the effects of many variables on the rate, the next step is to explain the effects in terms of what the molecules are doing. The theoretical explanation is called a mechanism of the reaction. The mechanism is distinct from the stoichiometric reaction. The stoichiometry tells us the number of moles of reactants that produce the number of moles of products. For a chemical reaction, there is only one stoichiometric reaction: however, many mechanisms are consistent with the rate data. Each mechanism is a hypothesis to explain the kinetic data; the mechanism is a guide to design further experiments to better understand the results.

結果 (繁體中文) 1:

熱力學告訴我們是否能發生反應：動力學告訴我們什麼時候會發生的。濃度較高意味著更頻繁的碰撞; 更高的溫度提供了每碰撞更多的能量和每秒也更多的碰撞。然而，並不是所有的反應速率與溫度和濃度的增加而增加。
一旦我們確定的速率許多變量的影響，下一步就是解釋了什麼分子在做方面的影響。的理論解釋被稱為反應的機制。該機制是從化學計量反應是不同的。化學計量學告訴我們，生產的產品摩爾數的反應物的摩爾數。對於一個化學反應，只有一個化學計量反應：但是，很多機制都與速度數據一致。每種機制是一個假說來解釋的動力學數據; 該機制是設計進一步的實驗，以便更好地了解結果的指南。

結果 (繁體中文) 2:

熱力學告訴我們反應是否可能發生：動力學告訴我們什麼時候會發生。濃度越高，碰撞頻率越高;溫度越高，每次碰撞的能量就越多，每秒的碰撞也更多。然而，並非所有反應速率都隨著溫度和濃度的增加而增加。
一旦我們確定了許多變數對速率的影響，下一步是解釋分子的作用。理論解釋稱為反應機制。該機制不同于化學計量反應。測鼠學告訴我們產生產品摩爾數的反應物摩爾數。對於化學反應，只有一種化學計量反應：然而，許多機制與速率資料一致。每個機制都是解釋動力學資料的假設;該機制是設計進一步實驗以更好地瞭解結果的指南。

結果 (繁體中文) 3:

熱力學告訴我們一個反應是否可能發生：動力學告訴我們它何時發生。濃度越高，碰撞越頻繁；溫度越高，每次碰撞提供的能量越多，每秒的碰撞也越多。然而，並不是所有的反應速率都隨著溫度和濃度的新增而新增。
一旦我們確定了許多變數對速率的影響，下一步就是用分子的行為來解釋這些影響。理論上的解釋稱為反應機理。其機理不同於化學計量反應。化學計量學告訴我們反應物的摩爾數，它產生的產物的摩爾數。對於化學反應，只有一個化學計量反應：然而，許多機理與速率數據是一致的。每種機理都是解釋動力學數據的假設；該機理是設計進一步實驗以更好地理解結果的指導。