In polyelectronic atoms, the orbita

In polyelectronic atoms, the orbitals of a given principal quantum level are not degenerate. Inpolyelectronic atoms, the energy order of the n = 1, 2, and 3 orbitals are (not to scale):In general, the lower the n value for an orbital, the closer on average the electron can be to thenucleus, and the lower the energy. Within a specific n value orbital (like 2s vs. 2p or 3s vs.3p vs. 3d), it is generally true that Ens < Enp < End < Enf.To rationalize this order, we utilize the radial probability distributions. In the 2s and 2pdistribution, notice that the 2s orbital has a small hump of electron density very near thenucleus. This indicates that an electron in the 2s orbital can be very close to the nucleus someof the time. The 2s electron penetrates to the nucleus more than a 2p electron, and with thispenetration comes a lower overall energy for the 2s orbital as compared to the 2p orbital.In the n = 3 radial probability distribution, the 3s electron has two humps of electron densityvery close to the nucleus, and the 3p orbital has one hump very close to the nucleus. The 3sorbital electron is most penetrating, with the 3p orbital electron the next most penetrating,followed by the least penetrating 3d orbital electron. The more penetrating the electron, thelower the overall energy. Hence the 3s orbital is lower energy than the 3p orbitals which islower energy than the 3d orbitals.

結果 (繁體中文) 1:

在polyelectronic原子，一個給定的主量子水平的軌道不簡並。在
polyelectronic原子，在n = 1，2，和3軌道的能量順序是（不按比例）：
一般情況下，對於一個軌道降低n值，平均的更靠近電子可到
細胞核，和在降低能量。內的特定的n值軌道（像2S與2P或3S與
3P與3d）中，它通常是真實的ENS <ENP <結束<ENF。
要理順這個訂單，我們利用徑向概率分佈。在2秒和2P
分配，通知該2s軌道具有非常接近的電子密度的小駝峰
核。這表明，在2s軌道的電子可以非常接近一些核
的時間。電子穿透到細胞核多於一個的2p電子的2S，以及與此
穿透配備較低的總能量為軌道的2秒相比，2p軌道。
在n = 3的徑向概率分佈，3S電子具有電子密度的兩個駝峰
非常接近的核，和3p軌道具有一個隆起部非常接近細胞核。3S的
軌道電子最入木三分，與3p軌道電子的下一個最具影響力，
其次是至少穿透3d軌道電子。越是穿透電子，
降低整體能源。因此軌道的3S是較低的能量比3P軌道是
比3d軌道較低的能量。

結果 (繁體中文) 2:

在多電子原子中，給定主量子水準的軌道沒有退化。在
多電子原子，n = 1、2 和 3 軌道的能量階是（不縮放）：
通常，軌道的 n 值越低，電子平均越接近
核，和較低的能量。在特定 n 值軌道內（如 2s vs. 2p 或 3s vs.
3p vs. 3d），通常確實 Ens = Enp = 結束 = Enf。
為了使這個順序合理化，我們利用徑向概率分佈。在 2s 和 2p 中
分佈，請注意，2s軌道有一個小駝峰的電子密度非常接近
核。這表明，在2s軌道的電子可以非常接近原子核一些
時間。2s電子滲透到原子核超過2p電子，並與
與2p軌道相比，2s軌道的整體能量較低。
在n= 3徑向概率分佈中，3s電子有兩個電子密度的駝峰
非常接近原子核，3p軌道有一個駝峰非常接近原子核。3s
軌道電子是穿透力最大的，3p軌道電子是下一個穿透力最大的，
其次是穿透力最小的3D軌道電子。電子越穿透，
降低整體能量。因此，3s軌道的能量比3p軌道低，
比3D軌道的能量更低。

結果 (繁體中文) 3:

在聚電子原子中，給定主量子能級的軌道是不退化的。在
聚電子原子，n=1，2，和3軌道的能量順序是（不按比例）：
一般來說，一個軌道的n值越低，平均來說電子離
原子核，能量越低。在一個特定的n值軌道內（比如2s對2p或3s對。
3p vs.3d），一般情况下，Ens<Enp<End<Enf。
為了使這個順序合理化，我們使用徑向概率分佈。在2s和2p中
注意，2s軌道在
原子核。這表明2s軌道上的一個電子可以非常接近原子核
是時候了。2s電子穿透到原子核的程度超過了2p電子
與2p軌道相比，2s軌道的總能量更低。
在n=3徑向概率分佈中，3s電子有兩個電子密度峰
非常接近核，3p軌道有一個突起非常接近核。3秒
軌道電子穿透力最强，3p軌道電子次之，
其次是穿透力最小的3d軌道電子。對電子的穿透力越强
降低整體能量。囙此3s軌道的能量比3p軌道的能量低
比三維軌道能量低。