Peroxydisulfate ion oxidizes iodide

Peroxydisulfate ion oxidizes iodide ion to triiodide ion, I3-. The reaction is S2O82-(aq) + 3I-(aq)
2SO42-(aq) + I3-(aq) How is the rate of reaction that is expressed as the rate of formation of I3related to the rate of reaction of I-?Calculate the average rate of formation of O2 in the following reaction during the time interval from 1200 s to 1800 s. At 1200 s, [O2] = 0.0036 M; at 1800 s, [O2] = 0.0048 M.a.The slope at point A is greater than the slope at point B, so the instantaneous rate at point A is greater than the instantaneous rate at point B.b.No. If it were, the graph would be linear.Rates are determined experimentally in a variety of ways. For example, samples can be taken and analyzed from the reaction at several different intervals. Continuously following the reaction is more convenient. This can be done by measuring pressure, as shown on the next slide, or by measuring light absorbance when a color change is part of the reaction.The reaction rate usually depends on the concentration of one or more reactant. This relationship must be determined by experiment.This information is captured in the rate law, an equation that relates the rate of a reaction to the concentration of a reactant (and catalyst) raised to various powers. The proportionality constant, k, is the rate constant.

結果 (繁體中文) 1:

過二離子直接氧化碘離子以三碘化物離子，I 3 - 。該反應是S2O82-（水溶液）+ 3I-（水溶液）？2SO42-（水溶液）+ I 3 - （水溶液）是如何反應的速率被表示為形成I3related的對I-的反應速率的速率？
從1200秒至1800秒的時間間隔期間計算在以下的反應形成的O 2的平均速率。在1200秒，[O 2] = 0.0036米; 在1800秒，[O 2] = 0.0048 M.
在點A答。斜率比點B處的斜率越大，所以在點A處的瞬時速度比在點B處的瞬時速度大於
批號 如果是這樣，該圖是線性的。
價格以多種方式實驗確定。
例如，樣品可以取出並從在多個不同的時間間隔在反應進行分析。
連續以下反應是比較方便。這可以通過測量壓力下進行，如示於下一個幻燈片，或通過測量時的顏色變化是反應的一部分的光吸收。
反應速率通常取決於一個或多個反應物的濃度。這種關係必須通過實驗確定。
此信息在速率定律捕獲，即涉及提升到各種功率的反應物（及催化劑）的濃度的反應速率的方程。比例常數，K，是速率常數。

結果 (繁體中文) 2:

過氧二硫化離子氧化碘離子到三碘離子，I3-。反應是S2O82-（aq）= 3I-（aq） 2SO42-（aq） = I3-（aq） 反應速率如何表示為I3的形成速率與I-？
計算在 1200 s 到 1800 s 的時間間隔內，以下反應中 O2 形成的平均速率。在 1200 s 時，[O2] = 0.0036 M;在 1800 s 時，[O2] = 0.0048 M.
a.點 A 處的斜率大於點 B 處的斜率，因此點 A 的暫態速率大於點 B 處的暫態速率。
b.No。如果是，則圖形將是線性的。
利率以各種方式以實驗方式確定。
例如，可以在幾個不同的時間間隔從反應中採集和分析樣品。
連續跟隨反應更方便。這可以通過測量壓力（如下一張幻燈片所示）或在顏色變化是反應的一部分時測量光吸收度來實現。
反應速率通常取決於一種或多個反應物的濃度。這種關係必須通過實驗來確定。
此資訊被捕獲在速率定律中，該方程與升高到各種功率的的反應（和催化劑）的濃度有關。相稱性常數 k 是速率常數。

結果 (繁體中文) 3:

過二硫酸根離子氧化碘離子生成三碘離子，I3-。反應是S2O82-（aq）+3I-（aq）2SO42-（aq）+I3-（aq）以I3的生成速率表示的反應速率與I-的反應速率有什麼關係？
計算1200 s至1800 s時間間隔內下列反應中O2的平均生成速率。1200 s時，[O2]=0.0036 M；1800 s時，[O2]=0.0048 M。
a、a點的斜率大於B點的斜率，囙此a點的暫態速率大於B點的暫態速率。
b、不，如果是的話，圖表是線性的。
速率是通過多種方式實驗確定的。
例如，可以在幾個不同的時間間隔從反應中選取和分析樣品。
連續跟踪反應更方便。這可以通過量測壓力來實現，如下一張幻燈片所示，也可以通過量測反應中顏色變化時的光吸收率來實現。
反應速率通常取決於一種或多種反應物的濃度。這種關係必須通過實驗來確定。
這一資訊在速率定律中得到，速率定律是一個將反應速率與反應物（和催化劑）濃度提高到不同功率的方程。比例常數k是速率常數。