There is one more surprise involvin

There is one more surprise involving the highly exothermic reactions of the alkali metals with water. Experiments show that lithium is the best reducing agent in water, so we might expect lithium to react most violently with water. However, it does not. Sodium and potassium react much more vigorously. Why?The answer lies in the relatively high melting point for lithium. When sodium and potassium react with water, the heat evolved causes them to melt, giving a larger area of contact with water. Lithium, on the other hand, does not melt under these conditions and thus reacts more slowly.

結果 (繁體中文) 1:

存在涉及與水的鹼金屬的高度放熱反應多一個驚喜。實驗結果表明，鋰是在水中的最好的還原劑，所以我們可以期待鋰與水最劇烈反應。然而，事實並非如此。鈉和鉀的反應更加積極。為什麼？
答案就在於相對較高的熔點鋰。當鈉和鉀與水反應，放出的熱量使它們熔融，從而與水接觸的較大面積。鋰電池，在另一方面，沒有這些條件下熔化，因而反應更慢。

結果 (繁體中文) 2:

還有一個驚喜涉及鹼金屬與水的高度興奮反應。實驗表明，鋰是水中最好的還原劑，因此，我們可能期望鋰與水發生最劇烈的反應。然而，它不是。鈉和鉀的反應更強烈。為什麼？
答案在於鋰的熔點相對較高。當鈉和鉀與水發生反應時，熱量的進化導致它們融化，從而與水接觸的面積更大。另一方面，鋰在這些條件下不會熔化，因此反應更慢。

結果 (繁體中文) 3:

鹼金屬與水的高放熱反應還有一個令人驚訝的地方。實驗表明，鋰是水中最好的還原劑，囙此我們可以預期鋰與水的反應最劇烈。但事實並非如此。鈉和鉀的反應更劇烈。為什麼？
答案在於鋰的熔點相對較高。當鈉和鉀與水反應時，放出的熱量使它們融化，與水接觸的面積更大。另一方面，鋰在這些條件下不會熔化，囙此反應更慢。