First, we can qualitatively describ

First, we can qualitatively describe the content of the reaction mixture by looking at the magnitude of Kc.Second, we can determine the direction in which a reaction will proceed by comparing Kc to the value of the reaction quotient, Q, which has the same expression as Kc but uses nonequilibrium values.Finally, we can determine equilibrium concentrations given the initial concentrations and the value of Kc.When Kc is very large (>102), the equilibrium mixture is mostly products. When Kc is very small ( 0.01, at equilibrium there will be substantial amounts of both reactants and products.Reaction Quotient, Q The reaction quotient has the same form as the equilibrium constant, but uses initial concentrations for its value.When Kc > Q, the reaction proceeds to the right.When Kc < Q, the reaction proceeds to the left.When Kc = Q, the reaction is at equilibrium.

結果 (繁體中文) 1:

首先，我們可以定性地看的KC量級描述反應混合物中的含量。
第二，我們可以確定其中反應將由的Kc進行比較來將反應商數，Q，其具有相同的表達式的Kc，但使用非平衡值的值進行的方向。
最後，我們可以判斷給出的初始濃度和KC的值平衡濃度。
當Kc為非常大（> 102），所述平衡混合物是主要產品。
當Kc為非常小（0.01，在平衡時會出現兩種反應物和產物的顯著量的。
反應商，Q的反應商具有相同的形式的平衡常數，但使用初始濃度為它的值。
當的Kc> Q，反應進行到右側。
當的Kc <Q，反應進行到左側。
當的Kc = Q，將反應處於平衡。

結果 (繁體中文) 2:

首先，我們可以通過觀察Kc的量級來定性描述反應混合物的含量。
其次，我們可以通過將Kc與反應商Q的值進行比較來確定反應的方向，Q與Kc具有相同的運算式，但使用非均衡值。
最後，根據初始濃度和Kc值，我們可以確定平衡濃度。
當Kc非常大（+102）時，平衡混合物主要是產品。
當Kc非常小（0.01，在平衡時，將同時有大量的反應物和產物）。
反應商，Q 反應商與平衡常數形式相同，但使用初始濃度作為值。
當 Kc = Q 時，反應向右繼續。
當 Kc = Q 時，反應向左繼續。
當 Kc = Q 時，反應處於平衡狀態。

結果 (繁體中文) 3:

首先，我們可以通過Kc的大小來定性描述反應混合物的含量。
其次，我們可以通過比較Kc和反應商Q的值來確定反應的進行方向，Q的運算式與Kc相同，但使用了非平衡值。
最後，我們可以在給定初始濃度和Kc值的情况下確定平衡濃度。
當Kc很大（>102）時，平衡混合物主要是產物。
當Kc很小時（0.01，在平衡時，反應物和產物的量都很大。
反應商，Q反應商的形式與平衡常數相同，但使用初始濃度作為其值。
當Kc>Q時，反應向右進行。
當Kc<Q時，反應向左邊進行。
當Kc=Q時，反應處於平衡狀態。