First, we can qualitatively describ

First, we can qualitatively describe the content of the reaction mixture by looking at the magnitude of Kc.Second, we can determine the direction in which a reaction will proceed by comparing Kc to the value of the reaction quotient, Q, which has the same expression as Kc but uses nonequilibrium values.Finally, we can determine equilibrium concentrations given the initial concentrations and the value of Kc.When Kc is very large (>102), the equilibrium mixture is mostly products. When Kc is very small ( 0.01, at equilibrium there will be substantial amounts of both reactants and products.Reaction Quotient, Q The reaction quotient has the same form as the equilibrium constant, but uses initial concentrations for its value.When Kc > Q, the reaction proceeds to the right.When Kc < Q, the reaction proceeds to the left.Here the numerator must increase; more products must be produced.Here the denominator must increase; more reactants must be produced.When Kc = Q, the reaction is at equilibrium.Calculating Equilibrium Concentrations 1. When all but one equilibrium concentration and the value of Kc are known.2. When the value of Kc and the initial concentrations are known. a. When the Kc expression is a perfect square: solving a linear equation. b. When the Kc expression is not a perfect square: solving a quadratic equation.Nickel(II) oxide can be reduced to the metal by treatment with carbon monoxide.CO(g) + NiO(s) ⇌ CO2(g) + Ni(s)If the partial pressure of CO is 100. mmHg and the total pressure of CO and CO2 does not exceed 1.0 atm, will this reaction occur at 1500 K at equilibrium? (Kp = 700. at 1500 K.)

結果 (繁體中文) 1:

首先，我們可以定性地看的KC量級描述反應混合物中的含量。
第二，我們可以確定其中反應將由的Kc進行比較來將反應商數，Q，其具有相同的表達式的Kc，但使用非平衡值的值進行的方向。
最後，我們可以判斷給出的初始濃度和KC的值平衡濃度。
當Kc為非常大（> 102），所述平衡混合物是主要產品。
當Kc為非常小（0.01，在平衡時會出現兩種反應物和產物的顯著量的。
反應商，Q的反應商具有相同的形式的平衡常數，但使用初始濃度為它的值。
當的Kc> Q，反應進行到右側。
當的Kc <Q，反應進行到left.Here分子必須增加; 更多的產品必須生產。
這裡的分母必須增加; 多種反應物必須生產。

當的Kc = Q，反應是在equilibrium.Calculating平衡濃度1.當所有而不是一個平衡濃度和KC的值是已知的。
2.當的Kc的和值的初始濃度是已知的。一種。當表達的Kc是一個完美的正方形：求解線性方程組。灣 當對KC表達是不是一個完美的正方形：解一元二次方程。
鎳（II）氧化物可通過用一氧化碳處理被還原成金屬。
CO（G）+的NiO（S）⇌CO 2（克）+鎳（S）
如果CO的分壓為100毫米汞柱和CO的總壓力和CO2不大氣壓超過1.0，將該反應發生在處於平衡狀態1500 K· （KP在1500 K. = 700）

結果 (繁體中文) 2:

首先，我們可以通過觀察Kc的量級來定性描述反應混合物的含量。
其次，我們可以通過將Kc與反應商Q的值進行比較來確定反應的方向，Q與Kc具有相同的運算式，但使用非均衡值。
最後，根據初始濃度和Kc值，我們可以確定平衡濃度。
當Kc非常大（+102）時，平衡混合物主要是產品。
當Kc非常小（0.01，在平衡時，將同時有大量的反應物和產物）。
反應商，Q 反應商與平衡常數形式相同，但使用初始濃度作為值。
當 Kc = Q 時，反應向右繼續。
當 Kc = Q 時，反應向左繼續。在這裡，分子必須增加;必須生產更多的產品。
在這裡，分母必須增加;必須產生更多的反應物。

當 Kc = Q 時，反應處於平衡狀態。計算均衡濃度 1.當所有，但一個平衡濃度和Kc的值是已知的。
2. 當已知Kc值和初始濃度時。a. 當 Kc 運算式是一個完美的正方形時：求解線性方程。b. 當Kc運算式不是一個完美的正方形時：求解一個二次方程。
通過一氧化碳的處理，可以降低氧化鎳（II）的金屬。
CO（g） = NiO= CO2（g） = Ni
如果 CO 的部分壓力為 100。mmHg 和 CO 和 CO2 的總壓力不超過 1.0 atm，這種反應在 1500 K 的平衡下發生嗎？（Kp = 700.在 1500 K.

結果 (繁體中文) 3:

首先，我們可以通過Kc的大小來定性描述反應混合物的含量。
其次，我們可以通過比較Kc和反應商Q的值來確定反應的進行方向，Q的運算式與Kc相同，但使用了非平衡值。
最後，我們可以在給定初始濃度和Kc值的情况下確定平衡濃度。
當Kc很大（>102）時，平衡混合物主要是產物。
當Kc很小時（0.01，在平衡時，反應物和產物的量都很大。
反應商，Q反應商的形式與平衡常數相同，但使用初始濃度作為其值。
當Kc>Q時，反應向右進行。
當Kc<Q時，反應向左進行，此時分子必須新增，必須產生更多的產物。
這裡分母必須新增；必須產生更多的反應物。
當Kc=Q時，反應處於平衡狀態。計算平衡濃度1。只有一個平衡濃度和Kc值是已知的。
2。當Kc值和初始濃度已知時。a、當Kc運算式是完全平方時：解線性方程。b、當Kc運算式不是完全平方時：求解二次方程。
鎳（II）氧化物可通過一氧化碳處理還原為金屬。
CO（g）+NiO（s）⇌CO2（g）+Ni（s）
如果CO的分壓為100。mmHg，CO和CO2的總壓力不超過1.0atm，在平衡時，這種反應會在1500k下發生嗎？（Kp=700。1500K時）