We can use information on the charg

We can use information on the charges of the ions and their location in the lat-tice to calculate the energy of the system. Taking NaCl as an example (see figure12.9), focus on a Na+ ion in the center of the unit cell. We see it is surrounded by,and attracted to, six CI- ions. Just a bit farther away from the Na+ ion, however,there are 12 Na+ ions along the edges of the cubes, and there is a force of repulsionbetween the center Na+ and these ions. And if we still focus on the Na+ ion in the "center" of the unit cell, we see there are eight more Cl-ions at the corners of the cube, and these are attracted to the center Na+ ion. Taking into account all of the interactions between the ions in a lattice, we can calculate the lattice energy, Lattic Uthe energy of formation of one mole of a solid crystalline ionic compound when ionsin the gas phase combine (Table 12.1). For sodium chloride, this reaction is

結果 (繁體中文) 1:

我們可以使用的離子及其在LAT-蒂斯位置的費用信息計算系統的能量。以氯化鈉作為一個例子（見figure12.9），注重在單元電池的中心的的Na +離子。我們看到它被包圍，並吸引到六CI-離子。從Na +的離子只是有點越來越遠，但是，也有12的Na +沿著立方體的邊緣的離子，且有排斥力
的中心Na +和這些離子之間。如果我們仍然專注於Na離子在晶胞的“中心”，我們看到有八個Cl-離子在立方體的角落，而這些被吸引到中心的Na +離子。考慮到所有離子之間的相互作用的晶格，我們可以計算出晶格能，晶間ū
形成時的離子的固體結晶離子化合物的一摩爾的能量
在氣相結合（表12.1）。對於氯化鈉，該反應是

結果 (繁體中文) 2:

我們可以使用離子的電荷及其在晶點的位置的資訊來計算系統的能量。以 NaCl 為例（見圖12.9），將注意力集中在單元單元中心的 Na+ 孔上。我們看到它被六個CI離子包圍著，被它吸引住了。離Na+離子稍遠一點，但是，在立方體的邊緣有12個Na+離子，並且有排斥力
中心Na+和這些離子之間。如果我們仍然專注于單元單元的"中心"中的 Na+ 離子，我們看到立方體的角落還有八個 Cl-離子，這些被吸引到中心 Na+ 離子。考慮到晶格中離子之間的所有相互作用，我們可以計算晶格能量，萊迪基U
當離子形成固體晶體離子化合物的一摩爾的能量
在氣相組合中（表12.1）。對於氯化鈉，這種反應是

結果 (繁體中文) 3:

我們可以利用離子的電荷和它們在平面上的位置來計算系統的能量。以NaCl為例（見圖12.9），聚焦於組織細胞中心的Na+離子。我們看到它被六個離子所包圍和吸引。然而，離Na+離子稍遠一點，立方體邊緣有12個Na+離子，並且有排斥力
在中心Na+和這些離子之間。如果我們仍然聚焦於組織細胞“中心”的Na+離子，我們會發現在立方體的角上還有8個Cl離子，這些離子被中心Na+離子吸引。考慮到晶格中離子之間的所有相互作用，我們可以計算晶格能量，晶格U
離子形成一摩爾固體晶體離子化合物的能量
在氣相聯合收割機中（錶12.1）。對於氯化鈉，這個反應是