Dalton’s atomic theory. The main id

Dalton’s atomic theory. The main ideas of this theory (model) can be stated as follows:Dalton’s Atomic Theory1. Elements are made of tiny particles called atoms.2. All atoms of a given element are identical.3. The atoms of a given element are different from those of any other element.4. Atoms of one element can combine with atoms of other elements to form compounds. A given compound always has the same relative numbers and types of atoms.5. Atoms are indivisible in chemical processes. That is, atoms are not created or destroyed in chemical reactions. A chemical reaction simply changes the way the atoms are grouped together.Dalton’s model successfully explained important observations such as the law of constant composition. This law makes sense because if a compound always contains the same relative numbers of atoms, it will always contain the same proportions by mass of the various elements.Like most new ideas, Dalton’s model was not accepted immediately. However, Dalton was convinced he was right and used his model to predict how a given pair of elements might combine to form more than one compound. For example, nitrogen and oxygen might form a compound containing one atom of nitrogen and one atom of oxygen (written NO), a compound containing two atoms of nitrogen and one atom of oxygen (written N2O), a compound containing one atom of nitrogen and two atoms of oxygen (written NO2), and so on (Fig. 4.2). When the existence of these substances was verified, it was a triumph for Dalton’s model. Because Dalton was able to predict correctly the formation of multiple compounds between two elements, his atomic theory became widely accepted.

結果 (繁體中文) 1:

道爾頓的原子理論。這個理論（模型）的主要思想可以表述如下：道爾頓的原子理論1. 元素是由稱為原子的微小粒子組成的。2. 給定元素的所有原子都是相同的。3. 給定元素的原子不同於任何其他元素的原子。4.一種元素的原子可以與其他元素的原子結合形成化合物。給定的化合物總是具有相同的原子相對數量和類型。5. 原子在化學過程中是不可分割的。也就是說，原子不會在化學反應中產生或破壞。化學反應只是改變原子組合的方式。道爾頓的模型成功地解釋了重要的觀察結果，例如恆定成分定律。這個定律是有道理的，因為如果一種化合物總是包含相同的原子相對數量，那麼它總是包含相同的各種元素質量比例。與大多數新想法一樣，道爾頓的模型並沒有立即被接受。然而，道爾頓確信自己是對的，並使用他的模型來預測給定的一對元素如何結合形成多個化合物。例如，氮和氧可能形成含有一個氮原子和一個氧原子的化合物（記作NO），含有兩個氮原子和一個氧原子的化合物（記作N2O），含有一個氮原子和一個氧原子的化合物（記作N2O）。兩個氧原子（寫 NO2），依此類推（圖 4.2）。當這些物質的存在被證實時，道爾頓模型取得了勝利。由於道爾頓能夠正確預測兩種元素之間多種化合物的形成，他的原子理論被廣泛接受。

結果 (繁體中文) 2:

道爾頓的原子理論。 該理論（模型）的主要思想可以表述為
如下所示：
道爾頓原子理論
1.元素是由稱為原子的微小粒子組成的。
2.給定元素的所有原子都是相同的。
3.一種給定元素的原子不同於任何其他元素的原子
要素
4.一種元素的原子可以與其他元素的原子結合
形成化合物。 給定的化合物總是具有相同的相對
原子的數量和類型。
5.原子在化學過程中是不可分割的。 也就是說，原子不是
在化學反應中產生或破壞的。 一個簡單的化學反應
改變了原子組合在一起的管道。
道爾頓模型成功地解釋了重要的觀測結果，如
恒定成分。 這個定律是有道理的，因為如果一個化合物總是包含
相同的相對原子數，它將始終包含相同的比例
各種元素的質量。
像大多數新想法一樣，道爾頓的模型並沒有立即被接受。 然而
達爾

結果 (繁體中文) 3:

道爾頓的原子理論。這一理論(模型)的主要思想可以表述爲
如下:
道爾頓的原子理論
1.元素是由叫做原子的微小粒子組成的。
2.給定元素的所有原子都是相同的。
3.給定元素的原子不同於任何其他元素的原子
元素。
4.一種元素的原子可以和其他元素的原子結合
形成化合物。給定的化合物總是有相同的親戚
原子的數量和類型。
5.在化學過程中，原子是不可分的。也就是説，原子不是
在化學反應中産生或破壞。簡單的化學反應
改變原子組合的方式。
道爾頓的模型成功地解釋了一些重要的觀察結果，如牛頓定律
恆定成分。這條定律是有道理的，因爲如果一種化合物總是含有
相同的原子相對數量，它將永遠包含相同的比例
各種元素的質量。
像大多數新思想一樣，道爾頓的模型沒有立即被接受。然而，
道爾頓確信他是正確的，並使用他的模型來預測一對給定的
元素可能結合形成一種以上的化合物。例如，氮氣和
氧可能形成含有一個氮原子和一個氧原子的化合物
氧(冩NO)，一種包含兩個氮原子和一個原子的化合物
指氧(冩成N2O)，一種包含一個氮原子和兩個原子的化合物
氧氣(記爲NO2)等等(圖4.2)。當這些物質的存在
得到了驗証，這是道爾頓模型的勝利。因爲道爾頓能夠預測
正確地形成兩種元素之間的多種化合物，他的原子
理論被廣泛接受。