The drop in the ionization energy i

The drop in the ionization energy in going from nitrogen (1s22s22p3) to oxygen (1s22s22p4) is usually explained asIn nitrogen each 2p electron is in a separate orbital. When the extra electron for oxygen is added, one 2p orbital becomes doubly occupied. The electron repulsions between the electrons in the doubly occupied orbital make either of these electrons easier to remove.from oxygen (1s22s22p4) to fluorine (1s22s22p5) to neon (1s22s22p6), the ionization energy increases because in each case the electron being considered is in a doubly occupied orbital.

結果 (繁體中文) 1:

在從氮（1s22s22p3）將氧氣（1s22s22p4）在電離能的下降通常是作為說明
在氮氣每個2P電子是在一個單獨的軌道。當添加了氧氣的額外的電子，一個2p軌道變為雙佔據。在雙重電子之間的電子排斥佔據軌道補充這兩種電子更容易去除。
從氧（1s22s22p4）氟（1s22s22p5）到氖（1s22s22p6），電離能增加，因為在每種情況下所考慮的電子處於雙佔據軌道。

結果 (繁體中文) 2:

從氮氣（1s22s22p3）到氧氣（1s22s22p4）的電離能量下降通常被解釋為
在氮氣中，每個2便士電子位於一個單獨的軌道中。當額外的氧電子被添加時，一個2p軌道被加倍佔用。雙重佔用軌道中電子之間的電子排斥使這些電子中的任何一個更容易被移除。
從氧氣（1s22s22p4）到氟（1s22s22p5）到霓虹燈（1s22s22p6），電離能量增加，因為在每種情況下，被考慮的電子都處於雙重佔用的軌道中。

結果 (繁體中文) 3:

從氮氣（1s22s22p3）到氧氣（1s22s22p4）的電離能下降通常解釋為
在氮氣中，每個2p電子都在一個單獨的軌道上。當額外的氧電子被加入時，一個2p軌道被雙重佔據。雙佔據軌道上的電子之間的電子排斥使這兩個電子中的任何一個更容易被移除。
從氧（1s22s22p4）到氟（1s22s22p5）再到氖（1s22s22p6），電離能新增，因為在每種情况下所考慮的電子都處於一個雙佔據軌道。