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This difference is caused by size effects; the Li+ ion is much smaller than the K+ ion, and thus its charge density (charge per unit volume) is much greater. This means that the polar water molecules are more strongly attracted to the small Li+ ion. Because the Li+ ion is so strongly hydrated, its formation from the lithium atom occurs more readily than the formation of the K + ion from the potassium atom.

結果 (繁體中文) 1:

這種差異是由尺寸效應引起的; Li +的離子比K +離子小得多，因此它的電荷密度（每單位體積的充電）要大得多。這意味著，極性水分子更強烈地吸引到小黎+離子。因為Li +的離子被如此強烈水合的，從鋰原子其形成比從鉀原子的K +離子的形成更容易發生。

結果 (繁體中文) 2:

這種差異是由大小效應引起的;Li+ 的電子比 K+ 電位小得多，因此其電荷密度（單位體積的電荷）要大得多。這意味著極地水分子更強烈地被小Li+ion所吸引。由於Li+離子具有很強的水分，其由鋰原子形成比鉀原子形成K+離子更容易發生。

結果 (繁體中文) 3:

這種差异是由尺寸效應引起的；Li+離子比K+離子小得多，囙此其電荷密度（組織體積電荷）要大得多。這意味著極性水分子對小鋰離子的吸引力更强。由於鋰離子的水合作用非常强，鋰原子形成鋰離子比鉀原子形成鉀離子更容易。